Question

19．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是（　　）

• A． 在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
• B． 在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
• C． 在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO₃和KOH反應(yīng)的中和熱相等
• D． 將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

Answer 1

分析 A、弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱；
B、一元酸和二元酸與一元堿和二元堿反應(yīng)放出的熱量不等；
C、HCl和NaOH反應(yīng)、HNO₃和KOH反應(yīng)都可以用H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）表示；
D、濃硫酸稀釋要放熱．

解答 解：A、弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1mol液態(tài)水放出的熱量小于57.3kJ，故A錯誤，
B、一元酸和二元酸與一元堿和二元堿反應(yīng)放出的熱量不等，故B錯誤；
C、HCl和NaOH反應(yīng)、HNO₃和KOH反應(yīng)都可以用H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ，中和熱相等，故C正確；
D、濃硫酸稀釋要放熱，所以放出熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選：C．

點評 考查學(xué)生對中和熱的理解，難度不大，主要把握離子反應(yīng)表示的含義與反應(yīng)熱的數(shù)值的理解．