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【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下,反應初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反應10 min進行測定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A. 50oC,PH36之間,X降解率隨pH增大而減小

B. pH=2,溫度在4080oC,X降解率隨溫度升高而增大

C. 無需再進行后續實驗,就可以判斷最佳反應條件是:PH=3、溫度為80oC

D. pH=2、溫度為50oC10minv(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

【答案】C

【解析】試題分析:A.由圖1可知,50℃時,PH36之間,X降解率隨PH增大而減小,故A正確;B.由圖2可知,PH=2時,溫度在4080℃X降解率溫度升高而增大,故B正確;C.溶液pH值、溫度會影響X的降解率,需要進行PH=3、溫度對X降解率影響實驗或溫度為80℃pHX降解率影響,故C錯誤;D.由圖2可知,PH=250℃時到達平衡時X的轉化率為72%X的濃度變化量=2.0×10-3molL-1×72%=1.44×10-3molL-1,故v(X)==1.44×10-4molL-1min-1,故D正確,故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸,H3PO2易溶于水且具有較強的還原性。

(1)H3PO2的結構式為____________________

(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________

(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中,直至碘的顏色消失,可得到次磷酸和氫碘酸,則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________________

(4)酸性條件下,H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-,其本身被氧化為磷酸,該反應的離子方程式為___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. Ag、K、NO3-、C1 B. Mg2、Na、Cl、SO42-

C. NH4+、Cu2、OH-、Cl- D. H、Na、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是(
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1:2時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有短周期元素R、X、Y、Z、T,RT原子最外層電子數均是電子層數的2倍,Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物;ZY2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑如圖所示,下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點:R<X<Y

C. T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強

D. YZ分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】開發使用清潔能源,發展低碳經濟正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料,可制作燃料電池。

1甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下:

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒,必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應,該反應的熱化學方程式是__________________

2生產甲醇的原料COH2來源于:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0100°C時,將1 mol CH42 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中,發生反應,能說明該反應己經達到平衡狀態的是_________________

a.容器內氣體密度恒定

b.單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

c.容器的壓強恒定

d.3v(CH4) = v(H2)

325°C時,在20mL0.lmol/L 氫氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____________

A.pH=3HF溶液和pH=11NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

B.①點時pH=6此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

C.②點時,溶液中的c(F- )=c(Na+)

D.③點時V=20mL此時溶液中c(Na+)=0. lmol/L

4長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO其結構式為H-O-FHFO與水反應得到HF和化合物A該反應的化學方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發生反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:

下列說法不正確的是

A. 550℃時,v小于925℃v

B. 650℃時,反應達平衡后,CO2的轉化率為25%

C. 由圖中數據分析可得,該反應為放熱反應

D. T℃時,若向平衡體系內充入惰性氣體,化學平衡將向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是( )

A.Ba2+Cl-SO42-Na+B.SO32-CO32-NH4+H+

C.H+K+OH-NO3-D.K+Na+Cl-NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質SiO2Fe2O3MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請回答下列問題:

1溶液A轉化為溶液D發生的離子方程式為____________________

2)由物質M制取鋁的化學方程式為____________________

3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________

4取一定量的沉淀C置于試管中,逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解,所得溶液中Fe元素以_______存在,檢驗該離子的實驗操作和現象是________________

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