Answer 1

D

解析試題分析：A.Fe²⁺、I-都有還原性，由于氯水過量，所以發生反應2Fe²⁺+4I^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺+2I₂＋6Cl^-.錯誤。B.酸性：H₂CO₃> C₆H₅OH> HCO₃^-_。所以向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，發生反應C₆H₅O^-＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃^-。錯誤。C.酸式鹽與堿發生反應時應該以不足量的物質為標準，向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加過量NaOH溶液，發生反應：Ca²⁺＋2HCO₃^-＋2OH^-＝CaCO₃↓＋CO₃^2-＋H₂O.錯誤。D.因為K_sp［Cu(OH)₂］< K_sp［Mg(OH)₂］，所以向含有等濃度的Mg²⁺和Cu²⁺的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調節溶液pH="7" Cu²⁺先沉淀，Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，然后再發生：Mg²⁺＋2OH^-＝Mg(OH)₂↓。正確。
考點：考查氯水、二氧化碳的化學性質及酸式鹽與堿的反應及沉淀反應的先后順序的知識。