【題目】若將阿伏加德羅常數規定為0.024kg12C中所含有的C原子數，而其他概念和規定一律不變，則下列各項的數值不會發生變化的是（ ）
A.物質的量
B.相對原子質量
C.物質的摩爾質量
D.12g12C中所含有的C原子數
【答案】BD
【解析】解：A、由公式n= 
知，NA發生了變化，則n發生變化，故A錯誤； B、相對原子質量有它自己的標準（12C原子質量的 
），只隨其標準的改變而改變，不隨阿伏加德羅常數的改變而改變，故B正確；
C、由于n= 
，而不論對NA如何規定，一定量的物質的質量是不變的，則M=nm隨n的變化而變化，故C錯誤；
D、只要物質的質量（或體積）一定，則構成它的粒子數一定，不隨阿伏加德羅常數的改變而改變，故D正確．
故選BD．
A、由公式n= 知，NA發生了變化，則n必發生變化；
B、相對原子質量只隨其標準的改變而改變，不隨阿伏加德羅常數的改變而改變；
C、由于n= ，M隨n的變化而變化；
D、只要物質的質量（或體積）一定，則構成它的粒子數一定．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗報告中記錄了以下實驗數據，其中數據合理的是
A. 用托盤天平稱取11.7g食鹽 B. 用50mL量筒量取5.26mL鹽酸
C. 用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D. 用100mL量筒量取5.0mL鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。
（1）粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的
操作流程。
提供的試劑：
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為： 過量的NaOH 溶液、_______、_______；
②如何證明操作①中 NaOH 溶液已經過量？_______。
③蒸發過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、_______；
（2）某同學在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，
①分離出四氯化碳層的操作是：_______。
②分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。
（3）工業上將較高濃度的溴水經進一步處理得到工業溴。某研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料， Br2的沸點為 59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100℃。他們參觀生產過程后，設計了如下裝置簡圖：
①圖中儀器 B 的名稱：_______。
②用熱水浴加熱的優點是：_______。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，收集溴時溫度計應控制的溫度為：_______℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）有一學生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①這種錯誤操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差．
②若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ．
（2）用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確序號
序號 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 |
|
A | 堿 | 酸 | 石芯 | （乙） |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | （甲） |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | （乙） |
（3）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為： 
的烴，下列說法正確的是（ ）
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，向20mL0.1molL﹣1的醋酸溶液中不斷滴人0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ） 
A.a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO﹣）＞c（ H+）＞c（ OH ﹣）
B.b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO﹣）＞c（H+）=c（ OH﹣）
C.c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH﹣）
D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。
（1）若含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________________。裝置C中盛放的試劑名稱為_________________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_________________________________。
③裝置F的作用是_________________________。
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式_____________________________________。
（3）為充分證明有氯化氫揮發出來，還應在裝置F和G之間連接一個裝有_________的廣口瓶。
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