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15．下列物質的電子式錯誤的是（　　）
A．CaCl2 B．Na2O C．NaCl D．H2O

分析 首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩定結構，相同離子不能合并，據此分析．

解答 解：A、CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構成，由于相同離子不能合并，故電子式為，故A錯誤；
B、Na2O是離子化合物，由2個鈉離子和1個氧離子構成，相同離子不能合并，故電子式為，故B正確；
C、NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，故電子式為，故C正確；
D、水為共價化合物，H原子和O原子間為共價鍵，故電子式為，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了常見物質的電子式的書寫，應注意的是在書寫電子式之前，先要判斷是離子化合物還是共價化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用石墨作電極，電解質溶液中各離子濃度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情況下，陰陽兩極不可能同時發生的反應是（　　）
A．陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑   陽極：2C1--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：2C1--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求完成下列問題
（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷結構簡式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
（2）2-甲基-1-戊烯結構簡式CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物的結構簡式C（CH3）4．
（4）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱3，3-二甲基戊烷．
（5）1，3-丁二烯的鍵線式 （已知乙醇的鍵線式為）
（6）乙醇分子中的化學鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇催化氧化時，斷裂的鍵是：1，5．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．
序號滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是ACD．
A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．KOH和NH4ClB．SO2和SiO2C．MgO和Na2O2D．CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：

（1）能夠發生加成的烴有4種；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填寫字母）．
（3）寫出F發生硝化反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
D．草酸鈉（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．與丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但與丁烯既不是同分異構體，又不是同系物的是（　　）
A．丁烷B．環丙烷C．乙烯D．2-甲基丙烯

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