Question

（1）在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0.4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為______g?mol^-1．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．

Answer 1

【答案】分析：（1）二價(jià)金屬的硫酸鹽的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量，n（SO₄^2-）=n（O），再根據(jù)M=計(jì)算；
（2）根據(jù)c=計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）n（SO₄^2-）=n（O）=×0.4mol=0.1mol，二價(jià)金屬的硫酸鹽的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量為0.1mol，故該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為=120g/mol，
故答案為：120；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm³，該硫酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=9mol/L，
故答案為：9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系．