【題目】0.1mol/LNH4Cl溶液中離子濃度大小順序正確的是( )
A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強：鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則Cu、Fe、Ag中，還原性最強；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最強．
（2）鋁與稀硝酸發生反應的化學方程式（未配平）為：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，該反應的氧化劑是（填化學式），配平上述反應，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ， 當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為 ， 該反應的離子方程式為： ．
（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應生成MnCl2、Cl2和H2O，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 ．
（4）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，寫出該反應的化學方程式 ．
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【題目】已知NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于( )
A. －69.4 kJ·mol－1 B. ＋ 45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. － 45.2 kJ·mol－1
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【題目】如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32 g Cu時，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(常溫下，溶液足量，體積均為100 mL且電解前后溶液的體積變化忽略不計)( )
A. 12、7、2 B. 13、7、1 C. 1、7、13 D. 7、13、1
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【題目】已知原子數和價電子數相同的離子或分子結構相似，如SO3、NO3-都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結構的是（ ）
A.PCl5B.CCl4C.NF3D.N3-
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【題目】材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應關系不正確的是
A.人面魚紋陶盆-無機非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料
C.宇航員的航天服-有機高分子材料D.光導纖維--復合材料
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【題目】下列物質間的轉化能一步實現的是
A. KNO3→KCl B. Na2CO3→NaOH
C. CuO→Cu(OH)2 D. BaSO4→Ba(OH)2
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是蘋果汁中Fe2+變成Fe3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生，這說明維生素C具有
A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性
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