【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（ ）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤氫能．
A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③單質溴和氯化鈉的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 電極丁的反應式為MnO42- -e-= MnO4-
B. 電極乙附近溶液的pH減小
C. KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%
D. 導線中流過2 mol電子時，理論上有2molK+移入陰極區
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【題目】氫氣是重要的化學試劑，化工原料和有廣闊發展前景的新能源。
請回答下列問題：
I．實驗室用鋅和稀硫酸制備氫氣時，可向稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應速率，原因為____________。
II.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：
i . CH3OH(g) 
CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol-1
（1）已知：斷裂1 mol分子中的化學健需要吸收的能量如下表所示。
表中x =___________。
（2）向vL恒容密閉容器中充入lmo1 CH3OH(g)，發生反應i，圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T)變化關系的曲線為________(填“A ”或“B”)，理由為______，T1℃ 時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為___________________。
（3）起始向10L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發生反應i和反應ii，體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。
①隨著溫度升高， 
的值_______（填“增大”“ 減小” 或“不變”），理由為_____。
②P1、P2、p3由大到小的順序為_______。
③測得C點時，體系中CO2的物質的量為0 . 2 mol，則T2℃時，反應ii的平衡常數K=_______。
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【題目】下列關于氯水的敘述正確的是( )
A. 新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子
B. 光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2
C. 氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱
D. 新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
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【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）
A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-
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【題目】下列反應中，水作為氧化劑的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O=H2SO4
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