Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 吸熱反應只有在加熱或點燃的條件下才能進行
• B． H₂SO₄與Ca（OH）₂溶液反應的中和熱△H=2×（-57.3kJ•mol^-1）
• C． CH₄的燃燒熱為-890.31kJ•mol^-1，它表示1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態水時放出890.31kJ熱量
• D． 反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定

Answer 1

分析 A．吸熱反應在常溫下也可進行；
B．反應生成硫酸鈣沉淀和水，而中和熱只生成水；
C．根據燃燒熱的定義判斷；
D．反應物、生成物的總能量大小決定反應熱．

解答 解：A．反應熱與反應的條件無關，吸熱反應在常溫下也可進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，常溫下可進行，故A錯誤；
B．反應生成硫酸鈣沉淀和水，而中和熱只生成水，且中和熱只生成1mo水，故B錯誤；
C.1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為燃燒熱，則CH₄的燃燒熱為-890.31kJ•mol^-1，它表示1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態水時放出890.31kJ熱量，故C正確；
D．反應物、生成物的總能量大小決定反應熱，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，本題注意燃燒熱、中和熱的定義，把握吸熱反應與放熱反應，難度不大．