Question

5．已知Mg（OH）₂在水溶液中物質的量濃度是1.65×10^-4mol/L，Ag₂O的溶解度是1.6×10^-3g/100g，通過計算判斷：
（1）MgO和Ag₂O分別在水中能否使酚酞變紅？變紅、變紅
（2）取MgSO₄稀溶液，加入適量NaHCO₃稀溶液，并使該兩種物質（NaHCO₃和MgSO₄）的物質的量之比為2：1．
①經pH計檢測，混合液pH=7.5，其原因是HCO₃^-水解顯堿性．
②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加熱至約60℃，其現象是有氣體逸出，并有白色沉淀生成；離子方程式是Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③充分反應后，再升高溫度（在沸水浴中加熱），其現象是：有氣體逸出，并使酚酞變紅，化學方程式是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）Mg（OH）₂在水溶液中物質的量濃度是1.65×10^-4mol/L，則MgO與水反應生成的c（OH^-）=1.65×10^-4mol/L×2＞1×10^-7mol/L，溶液顯堿性；Ag₂O的溶解度是1.6×10^-3g/100g，則Ag₂O與水反應生成的c（OH^-）=$\frac{\frac{1.6×1{0}^{-3}}{232}mol}{0.1L}$×2＞1×10^-7mol/L，溶液顯堿性；
（2）①NaHCO₃稀溶液水解；
②加熱至約60℃，Mg²⁺、HCO₃^-發生的反應生成沉淀和氣體；
③再升高溫度（在沸水浴中加熱），MgCO₃水解生成堿和氣體．

解答 解：（1）Mg（OH）₂在水溶液中物質的量濃度是1.65×10^-4mol/L，則MgO與水反應生成的c（OH^-）=1.65×10^-4mol/L×2=3.3×10^-4mol/L＞1×10^-7mol/L，溶液顯堿性；Ag₂O的溶解度是1.6×10^-3g/100g，則Ag₂O與水反應生成的c（OH^-）=$\frac{\frac{1.6×1{0}^{-3}}{232}mol}{0.1L}$×2=1.4×10^-4mol/L＞1×10^-7mol/L，溶液顯堿性，堿遇酚酞變紅，則MgO和Ag₂O分別在水中均能使酚酞變紅，故答案為：變紅、變紅；
（2）①混合液pH=7.5，其原因是HCO₃^-水解顯堿性，故答案為：HCO₃^-水解顯堿性；
②加熱至約60℃，Mg²⁺、HCO₃^-發生的反應為Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O，觀察到有氣體逸出，并有白色沉淀生成，
故答案為：有氣體逸出，并有白色沉淀生成；Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O；
③再升高溫度（在沸水浴中加熱），發生MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑，觀察到有氣體逸出，并使酚酞變紅，
故答案為：有氣體逸出，并使酚酞變紅；MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及計算，為高頻考點，把握濃度的計算及水解反應原理的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．