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18．鋁-空氣海水電池，以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．
電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
負極：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 根據電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，據此解答．

解答 解：由電池總反應4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，電池工作時，負極為Al，發生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3；O2+2H2O+4e-=4OH-．

點評 本題考查了原電池原理的應用，題目難度不大，注意原電池電極方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為107：1；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為（填序號）c＞a＞b＞d．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質以一定比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　　）
A．碳酸鈉、鹽酸B．氫氧化鈉、二氧化碳
C．碳酸氫鈉、石灰水D．過氧化鈉、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物M（　）是-種重要的醫藥中間體，下列有關它的說法中正確的是（　　）
A．M的分子式為C8H10O3
B．在濃硫酸存在下加熱M，可得到酚類物質
C．等量的M分別與足量Na、NaHCO3反應時得到的氣體物質的量比為1：1
D．M既可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可使溴水褪色，反應原理相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為H2O和D2O的性質相同
B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈷是重要的戰略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機械、航空和軍事等部門具有廣泛的應用．以水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質）制取CoC2O4的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+（填離子符號）還原，若只用鹽酸浸取，則會產生污染空氣的有毒氣體，反應的離子方程式為2Co3++2Cl-=Cl2 ↑+2Co2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3調pH至5.2時生成的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式結合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知KSp（ MgF2）=7.35
×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所
示．使用萃取劑適宜的pH是B（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種T藝流程如圖1：

（1）加入Na2C03溶液時，證明Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．如圖2表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.010mol•L-l的KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是（　　）
A．K值越大，表明該反應速率越快，反應物的轉化率也越大
B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C．溫度相同，K值也一定相同
D．pC（g）?mA（g）+nB（g） 的平衡常數與K互為相反數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，某溶液由H2O電離產生的c（H+）=10-13mol•L-1，則下列離子組在該溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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