下列有關化學用語正確的是( )
①乙烯的最簡式C2H4 ②乙醇的結構簡式C2H6O
③四氯化碳的電子式 
④乙炔的結構簡式CHCH
⑤乙烷的結構式CH3CH3 ⑥乙醛的結構簡式CH3COH．
A．③④⑤ B．③④⑥ C．全錯 D．全對
中考利劍中考試卷匯編系列答案
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：
（1）金屬M為 。
（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。
（3）CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學方程式為 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是 ，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為 。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol?L－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物C中的官能團為 (填官能團的名稱)。
（2）化合物B的結構簡式為 ；由A→B的反應類型是： 。
（3）同時滿足下列條件的A的同分異構體有 種。試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結構簡式： 。
①分子含有2個獨立苯環(huán)，無其他環(huán)狀結構
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應，但水解產物分子中含有甲基
（4）已知：RCH2CN
RCH2CH2NH2，請寫出以
為原料制備化合物X(
)(結構簡式見圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選)： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
分氟及氟產品在工農業(yè)生產中應用非常廣泛，回答下列問題：
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有____________種，這些電子的電子云形狀有___________種；氟原子的外圍電子排布式為______________；
(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有______ _；與HF2-互為等電子體的分子有________；(舉一例)．
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為_____________，畫出N2F2可能的結構式______________；
(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于____________晶體．
(5)氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數分別為_______和_____；
②列式表示氟化鈣晶體的密度______________g•cm-3(不必計算出結果)。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結構
B．三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華,因此三氯化鐵晶體是離子晶體
C．Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體，且與水反應所得溶液均能使酚酞試液變紅
D．SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上適應性考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為：
CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)
①羰基硫的電子式為_________其含有的共價鍵類型是________共價鍵。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4
b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式__________________。
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。
②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：
S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－
Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是
A.鐵與氯氣反應制氯化鐵，推出鐵與碘反應制碘化鐵
B.CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
D.利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3
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