Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同

C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

室溫下向NaOH溶液中加入的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；

要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL，c點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度；

A.a點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，選項A錯誤；

B.a點水解，促進水的電離，c點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，選項B錯誤；

C.時，，由電荷守恒可知，則，選項C錯誤；

D.c點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，選項D正確；

答案選D。