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已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。則Br—、I—、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是

A．H2S>H2SO3>I—>Br—B．Br—>I—>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br—>I—D．I—>Br—>H2S>H2SO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?如皋市模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明不含有Fe3+
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明不含有Fe3+
．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
②
防止Fe2+的氧化
防止Fe2+的氧化
．
（3）操作IV的順序依次為：
蒸發
蒸發
、結晶
過濾洗滌
過濾洗滌
．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
．
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為
97.54%
97.54%
．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4?7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有
樣品中存在少量的雜質（如H2O、H2SO4等）
樣品中存在少量的雜質（如H2O、H2SO4等）
；
樣品部分被氧化
樣品部分被氧化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知實驗室制取H2S的實驗原理為FeS（塊狀）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗：
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、
 
和
 
組裝起來的．
（2）組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性．制備SO2的實驗原理：
Na2SO3（粉末）+H2SO4（70%）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是
 
．
②C裝置中的溶液是
 
，反應后溶液變為無色，說明二氧化硫具有
 
性．
（3）D中產生的現象是
 
，說明二氧化硫具有
 
性．
（4）燒杯中發生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年廣西省高一上學期段考化學試卷 題型：選擇題

已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。則Br—、I—、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是

A．H2S>H2SO3>I—>Br—      B．Br—>I—>H2SO3>H2S  

C．H2SO3>H2S>Br—>I—      D．I—>Br—>H2S>H2SO3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。則Br—、I—、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是

A．H2S>H2SO3>I—>Br—      B．Br—>I—>H2SO3>H2S 

C．H2SO3>H2S>Br—>I—      D．I—>Br—>H2S>H2SO3

 

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