【題目】某有機物2.3克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，該有機物的分子式是（ ）
A．C2H6O B．C2H4O
C．C2H6 D．C2H4
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【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________。
（2）異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：
A能發生的反應有___________。（填反應類型）
B的結構簡式為______________。
（3）設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體
的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物
① CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］．羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為 ，與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。
② 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 。
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是 。
A．直線形；三角錐形
B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形
D．V形；平面三角形
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【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取 雜化。
（3）與A、B形成的陰離子（AB－）互為等電子體的分子有 。
（4）基態D原子的核外電子排布式為 ，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比為 。
（5）向D的高價態硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： 。
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【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：
（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為___________；
（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式______________________；
（3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應的離子方程式是____________________；
（4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________；
（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程
中發生反應的離子方程式為___________________。浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應的持續進行，請用化學反應原理加以解釋：________________________。
（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環利用。請設計簡單的回收流程：
浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）
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【題目】下列事實不能作為實驗判斷依據的是（ ）
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強
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【題目】已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2氣體。則下列可用來鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（ ）
A. 通入H2后加熱
B. 通入酸性KMnO4溶液中
C. 通入足量的溴水中
D. 點燃
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【題目】BMH｛堿式次氯酸鎂［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一種白色粉末，難溶于水，是常用的無機抗菌劑，其一種生產工藝如圖所示。
（1） BMH的化學式中n =____________（填數字）。
(2）電解飽和食鹽水時發生反應的離子方程式為___________
(3）流程圖中“反應”步驟生成BMH 的化學方程式為____________
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是力相當于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量為_____________(計算結果保留兩位小數）。
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【題目】完全燃燒 20 mL由兩種氣態烴組成的混合物，生成50 mL H2O(g)和40 mL CO2(在同溫同壓下測定)。該混合物是 （ ）
A. C2H2C2H4 B. CH4C3H6
C. CH4C4H8 D. C2H6C3H8
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