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8.增塑劑是一種增加塑料材料的柔軟性和可塑性的添加劑,增塑劑于人體健康有害,DBP是增塑劑的一種,可由下列路線合成:

已知以下信息:


(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)物質A的結構簡式為
(2)物質D的結構簡式為CH3CH=CHCHO,寫出其中的含氧官能團醛基.
(3)寫出B和E反應生成DBP的化學方程式:
(4)B的同分異構體有很多,同時符合下列條件的所有同分異構體都有哪些?
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2 ②能發生銀鏡反應      
③能使FeC13溶液發生顯色反應                ④苯環上含碳基團處于對位.

分析 由B可知A應為,甲基被氧化為羧基,由信息②可知D為CH3CH=CHCHO,則E為CH3CH2CH2CH2OH,B與E的反應為酯化反應,DBP為,根據有機物的結構和性質結合題目要求可解答該題.

解答 解:由B可知A應為,甲基被氧化為羧基,由信息②可知D為CH3CH=CHCHO,則E為CH3CH2CH2CH2OH,B與E的反應為酯化反應,DBP為
(1)由以上分析可知A為,故答案為:
(2)根據上面的分析可知,D為CH3CH=CHCHO,D中含有的含氧官能團為醛基,
故答案為:CH3CH=CHCHO;醛基;
(3)E為CH3CH2CH2CH2OH,與鄰苯二甲酸發生酯化反應,反應的方程式為
故答案為:
(4)B對應的同分異構體中①能和NaHCO3溶液反應生成CO2,說明含有-COOH,②能發生銀鏡反應,說明含有-CHO,
③能使 FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,④苯環上含碳基團處于對位,則對應的結構簡式有
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成與推斷,題目難度中等,注意把握有機物官能團的性質,為解答該題的關鍵,易錯點為(4),注意把握同分異構體的性質和結構特點.

練習冊系列答案
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19.下列過程中熵增大的是(  )
A.氫氣與氧氣化合生成液態水B.氯化鈉固體溶于水
C.氧化鐵變成Fe2O3D.水由氣態變為液態

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19.在一定溫度下,將2mol N2和6mol H2充入固定容積的密閉容器中,發生:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),達到化學平衡后,若保持溫度不變,令m、n、p分別為N2、H2、NH3的物質的量,重新建立平衡,混合物中各種物質的含量仍和上述平衡相同,填空:
(1)若m=0,n=0,則p=4;
(2)若m=1,p=2,則 n=3;
(3)若m、n、p取值必須滿足的一般條件為(用兩個式子表示,一個只含m和p,一個只含n和p )m+$\frac{1}{2}$p=2、n+$\frac{3}{2}$p=6.

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16.某研究小性學習小組的同學欲用如圖所示的裝置完成下列實驗,驗證制得的乙烯氣體中含有SO2、CO2、水蒸氣;確定乙烯與單質溴能否反應及反應類型.
(1)寫出生成上述無機副產物的化學方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)為實現上述目的,裝置連接的預期順序(各裝置限用一次)為FA→B→E→CD.
(3)實驗中,混合濃硫酸與乙醇的方法是濃硫酸慢慢加到另一種物質中;加熱F裝置時必須使液體溫度170℃.
(4)驗證有CO2生成的裝置中產生的現象是澄清石灰水變渾濁,有同學通過分析安裝后的實驗裝置構成后認為,僅由該裝置內現象無法確定生成物中是否含有CO2,該同學作出此判斷的依據是SO2也能使澄清石灰水變渾濁.
(5)改進裝置設計中可能存在的所有缺陷后,當C中現象為溴的四氯化碳溶液顏色會逐漸褪色,表明單質溴要與乙烯反應;若D中溶液有淡黃色沉淀表明C中發生的是取代反應;若D沒有出現前面所描述的現象時,表明C中發生的是加成反應.

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3.硫-氨熱化學循環制氫示意圖如圖1

(1)反應1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-
(2)反應2能量轉化主要方式為太陽能轉化為電能再轉化為化學能.
(3)反應3中控制反應條件很重要,不同條件下硫酸銨分解產物不同.若在400℃時分解,產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體,A是空氣中含量最多的單質,B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,C能使品紅溶液褪色.則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3(NH42SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑.
(4)反應4是由(a)、(b)兩步反應組成:
H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ•mol-1…(a)
2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),△H=+196kJ•mol-1…(b)
①則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的熱化學方程式為:2H2SO4(l)?2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol-1
②在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行SO3分解實驗.以SO3起始濃度均為cmol•L-1,測定SO3的轉化率,結果如圖2,圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系,Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率.
(i)圖中點X與點Z的平衡常數K:K(X)< K(Z)(選填:>,<,=);
(ii)Y點對應溫度下的反應速率:v(正)>v(逆)(選填:>,<,=);
(iii)隨溫度的升高,Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是:溫度升高,反應速率加快,達到平衡所需的時間縮短(或溫度升高,反應速率加快,相同時間內更快達到平衡).

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已知:
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②溫度較高時:6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
③Fe(NO33+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)
(1)該生產應在溫度較低的情況下進行(填“較高”或“較低”);
(2)請配平反應③:
2Fe(NO33+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
(3)K2FeO4具有強氧化性的原因為Fe元素化合價為+6價,價態高,易得電子;
(4)在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB;
A.為下一步反應提供反應物
B.與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應,生成更多的KClO
C.KOH同體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
D.使副產物KClO3轉化為KClO
(5)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產品有KNO3、KCl(寫化學式).

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18.下列轉化過程需要加入還原劑的是(  )
A.Cu→Cu2+B.CO32-→CO2C.NH3→NOD.MnO4-→Mn2+

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