Question

【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ）

A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L

Answer 1

【答案】A

【解析】n(H+)=4mol／L0.01L2+2mol／LL=0.10mol n(NO3-)=2mol／LL=0.02 mol

根據(jù)反應(yīng)方程式，酸過量。

設(shè)生成氣體為nmol

3Cu+ 8H+ + 2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O n(H+)=0.10mol

2 2

0.02mol n

n=0.02mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.02 mol = 0.448L故A正確。B C D均錯(cuò)誤。