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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O

C. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

D. 工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O

【答案】A

【解析】A、硫酸氫鈉是強電解質，全電離，硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O，故A正確；B、用苛性鈉溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉：SO2 +OH-= HSO3- ，故B錯誤；C、氯化氫是強電解質，二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H＋＋2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；D、石灰乳中氫氧化鈣沒有全部以自由移動的離子形式存在，工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：Cl2 + Ca(OH)2= Ca2＋＋ClO-+ Cl- + H2O，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃	40	60	80	100	120
鐵浸取率	50	62	80	95	85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

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（1）寫出Ⅳ中含氧官能團的名稱_____________________。

（2）寫出Ⅳ物質的分子式_____________。

（3）寫出下列反應的類型②___________，③________________。

（4）反應②的化學方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式__________________________。

（6）A的結構簡式_______________________。

（7）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式________________________。

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