【題目】物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是( )
A. 分子數(shù)目一定相等
B. 體積一定相等
C. 質(zhì)量不一定相等
D. 分子中的原子數(shù)目可能相等
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【題目】下列關(guān)于藥品的保存方法不正確的是( )
A. 二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
B. 硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 液溴易揮發(fā)，在存放溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
D. 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑
B．碳酸鋇中加入過量鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O
D．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2 Fe2＋
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【題目】某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（ ）
A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g
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【題目】在反應(yīng)3Cu ＋8HNO3（稀） == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移___________________________
（2）還原劑是__________，被還原的元素是__________，還原產(chǎn)物是__________。
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為___________mol。
（4）在反應(yīng)中硝酸顯示_________性和____________性
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【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。
（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1 539 | 183 |
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式
為________________________；________________________。
(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；
若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。
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【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 。
A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0
（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應(yīng)達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學(xué)方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入，科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。
（5）20世紀末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應(yīng)式為 。
（6）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：
2N2(g)+6H2O(I) 
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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