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3．在 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產物是NO，氧化產物是Cu（NO3）24mol HNO3參加反應，其中被還原的是1mol．用“單線橋”表示該反應轉移電子的數目和方向．

分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合基本概念來解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，N元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，Cu元素化合價升高，為還原劑，被氧化，氧化劑HNO3參加反應后生成的產物NO為還原產物，還原劑Cu反應后的產物Cu（NO3）2為氧化產物；4mol HNO3參加反應，其中被還原的是1mol；反應中3個Cu失去6個電子，則轉移的電子數為6，所以單線橋表示反應的電子轉移的方向和數目；
故答案為：Cu；HNO3；NO；Cu（NO3）2；1；．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質的性質與其應用相對應的是（　　）
A．鋁熱反應可以快速制取單質鐵，工業上常用此法冶煉鐵
B．NaHCO3能與堿反應，食品工業中用做焙制糕點的膨松劑
C．K2FeO4具有強氧化性，其產物水解生成Fe（OH）3膠體，故可用于自來水消毒和凈化
D．SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．稱取等質量為（ag）膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ．
（1）膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol-1，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）無水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol-1，是放熱過程．
（3）從以上數據可知，膽礬脫水是吸熱過程，1mol膽礬脫水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol-1熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質應用的說法正確的是（　　）
A．MgCl2是強電解質，電解氯化鎂溶液可以制得鎂
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
C．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導纖維
D．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與環境、生活息息相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．葡萄糖能用于補鈣藥物的合成
B．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
D．自來水廠可使用Cl2和FeSO4•7H2O進行消毒、凈化、以改善水質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
上述反應均為在溶液中的反應，則△H1、△H2、△H3的關系正確的是（　　）
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2=△H3＞△H1D．△H2=△H3＜△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨，s）→C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發生反應 X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　　）
t/min2379
n（Y）mol0.120.110.100.10
A．反應前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前  v（逆）＞v（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數 K=1.44
D．其他條件不變，再充入 0.2 mol Z，平衡時 X 的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數為0.4 NA

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