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【題目】下列敘述正確的是

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.醫學上可用液氮保存待移植的活性器官

D.濃H2SO4 沾到皮膚上，應先用水沖洗

【答案】C

【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時沸水呈中性，A項錯誤；

B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項錯誤；

C．醫學上用液氮保存待移植的活性器官，是因為液氮的沸點低，可以保持低溫環境；C項正確；

D．濃H2SO4 沾到皮膚上，應先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

導學導思導練寒假評測新疆科學技術出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下三個實驗方案，以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：

方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃，隨后，溫度逐漸下降，最終停留在20 ℃。

方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發現小木片脫落下來。

方案三：如圖3，甲試管中發生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。

序號	甲試管里發生反應的物質	U形管里紅墨水液面
①	氧化鈣與水	左低右高
②	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)	？
③	鋁片與燒堿溶液	左低右高
④	銅與濃硝酸	左低右高

根據上述實驗回答相關問題：

(1)該鋁片與稀硫酸的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)方案二中，小木片脫落的原因是_________，由此得出的結論是________。

(3)由方案三的現象得出結論：①③④組物質發生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)方案三實驗②的U形管中的現象為___________，說明反應物的總能量小于生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）.FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。

（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式:___________________。

（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學鍵類型：____________________。

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質，發生的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是( )

A. 石墨轉變為金剛石是放熱反應

B. 白磷比紅磷穩定

C. S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 則ΔH1<ΔH2

D. CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數為4。下列說法正確的是

A. 元素Z的主要化合價：－2、＋6

B. 原子半徑：X＞Y＞Z

C. 最低價氣態氫化物的穩定性：W＞Z

D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收累積而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀。已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。

(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是____

(2)利用硫酸工業廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理：_______________

(3)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發生反應的離子方程式為_________________

(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。