Question

有一包白色固體，可能含有CaCO₃，NaSO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂，五種物質中的一種或幾種．現進行以下實驗：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生．
③去少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
根據上述實驗現象判斷：
（1）白色固體中一定含有

CaCO₃，BaCl₂

，一定不含有

CuSO₄，Na₂SO₄

，可能會有

KNO₃

；
（2）上述實驗中有關反應的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

．

Answer 1

分析：根據銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進行分析．
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，說明可能是碳酸鈣沉淀或硫酸根離子和鋇離子形成的沉淀硫酸鋇，上層清液為無色，證明一定不含有CuSO₄；
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，證明一定是碳酸鈣沉淀，一定不含有硫酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，說明一定含有BaCl₂，一定不含NaSO₄；

解答：解：根據銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進行分析．
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，說明可能是碳酸鈣沉淀或硫酸根離子和鋇離子形成的沉淀硫酸鋇，上層清液為無色，證明一定不含有CuSO₄；
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，證明一定是碳酸鈣沉淀，一定不含有硫酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，說明一定含有BaCl₂，一定不含NaSO₄；
一定含有CaCO₃，BaCl₂，一定不含CuSO₄，Na₂SO₄，對于硝酸鉀不會影響題中的現象，可能存在硝酸鉀；
上述反應過程中的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：CaCO₃，BaCl₂；CuSO₄，Na₂SO₄；KNO₃；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

點評：本題考查了離子檢驗的方法應用，解此類題時，首先分析題中的現象物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，題目難度中等．