某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生偏轉。下列有關說法錯誤的是
| A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池 |
| B．當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g |
| C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大 |
| D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置 |
D
解析試題分析：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，屬于自發的氧化還原反應，即甲裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極。乙裝置是電解池，其中碳棒是陰極，Pt電極是陽極，A正確；B、甲中產生的氣體是氫氣，0.1mol氫氣轉移0.2mol電子，則依據電子守恒可知乙裝置中析出銅的物質的量是0.1mol，質量是6.4g，B正確；C、甲裝置中氫離子放電，溶液的酸性降低，因此實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大，C正確；D、乙裝置中碳棒是陰極，因此將乙中的C電極換成銅電極，乙裝置不能變成電鍍裝置，因為電鍍裝置中鍍層金屬應該作陽極，D不正確，答案選D。
考點：考查電化學原理的有關應用與判斷
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如圖，其中兩極區間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關于該電池的推論錯誤的是
A．放電時，Li+主要從負極區通過隔膜移向正極區
B．放電時，負極反應xLi-xe-= xLi+
C．充電時，有電能轉化為化學能
D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）
| A．溶液中c(M2+)減小 |
| B．N的電極反應式：N-2e-＝N2+ |
| C．X電極上有H2產生，發生還原反應 |
| D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是
| A．Ba(OH)2 | B．HCl | C．Na2SO4 | D．AgNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把物質的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是( )
| A．電路中共轉移0.9 mol電子 |
| B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質的量為0.35 mol |
| C．陰極的質量增加3.2 g |
| D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
| A．液滴中的Cl-由a區向b區遷移 |
| B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH- |
| C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 |
| D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu-2e－=Cu2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是（ ）
| A．充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－=Cr2＋ |
| B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－=Fe3＋ |
| C．電池放電時，Cl－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室 |
| D．放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．X電極是負極，電極反應式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O |
| B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋ |
| C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極 |
| D．污水中存在反應4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為＋3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
| A．電池放電時，Na＋從b極區移向a極區 |
| B．電極a采用MnO2，放電時它被還原 |
| C．該電池負極的電極反應式為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O |
| D．放電時，a極區溶液的pH升高，b極區溶液pH降低 |
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