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下列金屬的工業制法正確的是(　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉

D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅

【解析】鈉首先會和水反應，A錯；煉鐵工業中的還原劑是一氧化碳，B對；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，這是氯堿工業，C錯；電解精煉銅是以粗銅為陽極，得純度為99.9%以上的銅，D錯。

練習冊系列答案

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下列有關實驗的敘述正確的是(　　)

A．可用堿式滴定管量取12. 85 mL的KMnO4溶液

B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置

C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L。可能含有的離子：

陽離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+　陰離子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(　　)

A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B．該溶液一定不含K＋、NH4+

C．該溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D．該溶液可能含有SO42—

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在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）＋N（g） W（？）＋4Q（g）　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是（　　）

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煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：

(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。

(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，

第二步反應的離子方程式為____________________。

(3)工業煤干餾得到的產品有焦炭、________。

(4)工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。