有如下的可逆反應：X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 現將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是( )
A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能確定
科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是（ ）
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B． 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣 5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現褪色現象，是因為它們發生了氧化反應
D．二氯
甲烷存在兩種不同的結構
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題
軟質隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示。
(1)A中含有的官能團的結構簡式是_______________。
(2)甲的結構簡式是_______________。
(3)B→C反應的化學方程式是____________________________。
(4)B有多種同分異構體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有______________種(不考慮順反異構。
(5)已知F的相對分子質量為110，1molF可與足量鈉反應生成22.4L氫氣(標準狀況下)，
苯環上的氫原子化學環境都相同．則F還能發生的反應是
_______________(填序號)
a．加成反應 b．氧化反應 c．加聚反應 d．水解反應
(6)寫出樹脂X可能的結構簡式_______________(寫出一種即可)。
(7)E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環上的一溴代物有兩種，生成E的化學方程式是________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列幾種有機物：(a)飽和一元醇，(b)飽和一元醛，(c)飽和一元羧酸，(d)飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯，(e)乙炔的同系物，(f)苯的同系物，其中完全燃燒產生的水和二氧化碳的物質的量之比是恒定的有( )
A．(b)(c)(d) B．(a)(d) C．(b)(c)(d)(e)(f) D．(b)(c)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有： 、 (答兩種)；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①
完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應，則出現渾濁的先后順序是( )
① 20℃ 10mL 3
.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.5mol/L鹽酸
② 20℃ 10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③ 50℃ 10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸
④ 50℃ 10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸
A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③②
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
電化學綜合應用
(Ⅰ) 選擇合適的圖象：
（1）將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是_____________。
（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是 。
(Ⅱ)如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極反應式是_________________________。
（2）乙裝置中鐵極的電極反應式為_______________________。
（3）檢驗石墨(C)極反應產物的方法是____________ _________。
（4）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區域溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO
)在溶液中呈紫紅色。
（1）電解過程中，X極區溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。
（3）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少__________g。
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發生的反應的電極反應式為____________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
酚酞是中學階段常用的酸堿指示劑，已知的結構簡式如圖所示：下列關于酚酞的說法正確的是
A．酚酞屬于芳香烴
B．酚酞的分子式為C20H12O4
C．酚酞結構中含有羥基(—OH)，故酚酞屬于醇
D．酚酞在堿性條件下能夠發生水解反應
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量
CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入鹽酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③
C．②③⑤③ D．①③⑤③
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