【題目】乙酸苯甲酯具有類似茉莉花香的氣味，可以用甲苯和乙醇進行人工合成，其合成路線如圖：
（1）寫出反應①的化學方程式：___。
（2）反應③的反應類型為___。
（3）反應__（填序號）的原子利用率為100%，符合綠色化學的要求。
（4）C的結構簡式為__，試寫出C的另外兩種不同類別的芳香類同分異構體的結構簡式：__。
【答案】2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 取代（或酯化）反應 ② 
、
（或
、
）
【解析】
乙醇催化氧化生成A，則A為CH3CHO，乙醛被氧化生成B，則B為CH3COOH；
在堿性條件下水解生成C為
，在一定條件下與CH3COOH發生酯化反應生成
。
(1)反應①為乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應生成CH3CHO，反應的方程式為2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
(2)反應③乙酸和苯甲醇的酯化(取代)反應；
(3)反應①為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應②為2CH3CHO+O2
2CH3COOH，反應③為乙酸和苯甲醇的酯化產物為乙酸苯甲酯和水，反應④為堿性水解還生成氯化鈉，反應⑤酯化反應有水生成，對比五個反應可知反應②原子的理論利用率為100%；
(4)根據分析可知C為，芳香類同分異構體有： 
、
、
。
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【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是
A.該轉化過程的實質為NOx被H2還原
B.x=l時，過程II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1
C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數減少
D.過程I發生反應的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
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【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷。
(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。
(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是________。
(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。
(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。
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【題目】磷酸氯喹是一種古老的抗瘧疾和治療阿米巴病藥物種和物，也是一種治療自身免疫性疾病的藥物。2020年2月19日在《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作為抗新冠病毒感染治療用藥。其中間體H的一種合成路線如下：
已知：A為半纖維素的一種，屬于多糖，B為戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元環狀結構且含一種與D相同的官能團；C中不含碳碳三鍵。
(1)D中所含官能團的名稱是______。
(2)①的反應試劑和條件是________。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出B的結構簡式，用星號 (*)標出B中的手性碳原子______。
(4)C的結構簡式為_______。
(5)⑤的反應類型是________，⑥的化學方程式為________。
(6)化合物W是E的同分異構體，W能發生水解反應，符合題意的W有_____種(不含立體結構)，核磁共振氫譜只有兩組峰的結構簡式是________。
(7)設計以
(環氧丙烷)為原料制備
的合成路線(無機試劑任用)______。
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【題目】（1）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。
該物質的結構簡式為__，該物質中所含官能團的名稱為__。
（2）下列各組物質：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質的是__。
（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：
①酚酞的分子式為__。
②從結構上分析酚酞可看作__。
A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質 D.酚類物質 E.醚類物質 F.酯類物質
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【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如下：
(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______。
(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是______。
(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：______、______、過濾、洗滌、自然干燥。
(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學方程式為：______。
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【題目】【化學選修－物質結構與性質】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）
(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______，
在該晶體中，E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數為NA）
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【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發現的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關實驗流程如圖所示：
I.氫化鈉的制備：
已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。
(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。
(2)通入H2，點燃裝置D處酒精燈之前的實驗操作是__________。若省略該操作，可能導致的后果是__________。
Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測定：
將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。
(3)乙同學欲通過測定硼氫化鈉與稀硫酸反應生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)，設計了以下4種裝置，從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置。__________
(4)稱取4.04g樣品(雜質只有氫化鈉)，重復實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結果保留兩位有效數字)。
Ⅲ.碉氫化鈉的性質檢驗：
(5)堿性條件下，丙同學將NaBH4與CuSO4溶液反應可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。
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【題目】為探究 Na、Mg、Al的金屬性強弱順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗 步驟 | 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4將一小片鋁投入稀鹽酸中． |
實驗 現象 | ①劇烈反應，迅速生成大量的氣體 ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅 ③反應不劇烈，產生無色氣體 ④有氣體產生，溶液變成紅色 |
(1)請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象序號：
實驗步驟 | 1 | 2 | 3 | 4 |
實驗現象 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(2)請寫出鎂與水反應的化學方程式：_______________。
(3)實驗結論是___________________。
(4)請你補充該小組同學用原子結構理論對上述實驗結論的解釋：
同周期元素從左至右原子的電子層數相同，隨著核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。
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