兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數全部正確。下列說法正確的是( )
| A．甲操作正確 | B．乙操作有誤 |
| C．甲測定的數值一定比乙小 | D．乙實際測得值較準確 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00 mL 0．100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是（ ）
| A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同 |
B．V(NaOH)=10．00 mL 時， ＜1 |
| C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多 |
| D．V(NaOH)="20" ．00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH3COO—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液。下列說法不正確的是( )
| A．c(NH4+)；③＞① |
| B．水電離出的c(H＋)：②＞① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表達不正確的是
| A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2- |
| B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl） |
| C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-） |
| D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列各組的比較中，前者比后者大的是
| A．25 ℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度 |
| B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度 |
| C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力 |
| D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
[雙選題]在25℃某稀溶液中，由水電離產生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有關溶液的敘述正確的是( )
| A．該溶液一定呈酸性 |
| B．該溶液一定呈堿性 |
| C．該溶液的pH可能約為1 |
| D．該溶液的pH可能約為13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100℃時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是( )
| A．酸性 | B．堿性 | C．中性 | D．無法判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是( )
| A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化 |
| B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化 |
C．MgCO3電離出的CO 發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
| D．MgCO3電離出的CO發生水解，促進水中OH－濃度增大，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,檸檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可樂的pH是6,三種物質的溶液中c(OH-)分別是( )
| A．1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
| B．1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
| C．2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
| D．1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
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