Question

除雜提純下列各物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出所選化學(xué)試劑的化學(xué)式及反應(yīng)的離子方程式。

混合物成分	化學(xué)試劑	離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)

Answer 1

混合物成分	化學(xué)試劑	離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)	H2SO4(1分)	2H++CO32-====CO2↑+H2O(1分)
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)	Fe (1分)	2Fe3++Fe====3Fe2+(1分)
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)	AgNO3(1分)	Ag++Cl-====AgCl↓(1分)

解析試題分析：碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，所以除去Na₂SO₄中含有少量Na₂CO₃雜質(zhì)可以用稀硫酸；氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以要除去FeCl₂中含有少量FeCl₃雜質(zhì)，來(lái)源于鐵粉；氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以要除去NaNO₃中含有少量NaCl雜質(zhì)，可以用硝酸銀。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜與分離
點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。