Question

實驗室需要配制2.0mol?L^-1的NaCl溶液500ml．
（1）本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、

500mL容量瓶

 以及等質量的兩片濾紙．
（2）某學生在搖勻后發現液面低于刻度線再加水，會導致結果

偏低

 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶液的步驟操作選擇所用儀器；
（2）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

分析操作對所配溶液的濃度的影響．

解答：解：（1）配制500mL2.0mol?L^-1NaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故還需要儀器為500ml的容量瓶，
故答案為：500ml的容量瓶；
（2）搖勻后少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加少量的水導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

理解一定物質的量濃度溶液的配制．