【題目】在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（ ）
A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl
單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列操作中儀器使用不正確的是（ ）
A. 容量瓶未經(jīng)干燥不能用來(lái)配制溶液 B. 用鐵坩堝灼燒燒堿
C. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形玻璃棒攪拌 D. 加熱蒸發(fā)皿時(shí)不用石棉網(wǎng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是
編號(hào) | 金屬（粉末狀） | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的最外層電子的電子排布圖________________________。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________________，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________。
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為_(kāi)_______________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol1和MAs g·mol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：
① ，② ， 。
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① ；
② ；
④ 。
（5）已知46gB完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為1366.8kJ， 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：
（1）濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為_________________。
（2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是______________
（3）步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為__________________________。
（5）取濾液B 100 mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(Al O2-)=_____________。（4分）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是__________________，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是________。
（4）步驟Ⅳ中，在________(填“陰”或“陽(yáng)”)極析出Mn，電極反應(yīng)為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某強(qiáng)酸性溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是
A．K+、NH4+、HCO3－ B．Na+、Cu2+、Cl－
C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定，易被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)下列有關(guān)亞硫酸的性質(zhì)的判斷正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。
a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有還原性 d．有刺激性氣味
(2)亞硫酸在水中電離的方程式為_(kāi)_____________________。
(3)將亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液滴人到幾種不同溶液中的現(xiàn)象如下表所示：
①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋：__________________。
②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推測(cè)反應(yīng)后的溶液中一定含有溶質(zhì)電離出的陰離子是______________，請(qǐng)選用合適的試劑分別驗(yàn)證這些離子：________________。
③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的白色沉淀中無(wú)SO2，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有的陰離子為_(kāi)______。
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