由于被空氣中O2氧化而變黃色的是（ ）
A.濃HNO3久置變黃色 B.FeSO4溶液久置變黃色?
C.KI溶液久置變黃色 D.工業鹽酸呈黃色?
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）下表是甲城市某日空氣質量報告：
| 城市 | 污染指數 | 首要污染物 | 空氣質量級別 | 空氣質量狀況 |
| 甲 | 55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
【探究實驗】
實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。
①A裝置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變 色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是 。
③D裝置的作用是 。若實驗中向裝置內通入標準狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為 mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯 性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，
SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作 。（填“氧化劑”或“催化劑”）
【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。
【知識聯想】
（1）酸雨造成的危害是： （舉一例）。
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為 ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入 （填“水”或“乙醇”）。
【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是
，根據硫原子守恒可知Na2SO3的物質的量也是0.1mol。
實驗二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們在水中最終轉化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產物不含造成污染，所以可以加入乙醇。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）下表是甲城市某日空氣質量報告：
|
城市 |
污染指數 |
首要污染物 |
空氣質量級別 |
空氣質量狀況 |
|
甲 |
55 |
SO2 |
II |
良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
【探究實驗】
實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。
①A裝置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變 色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是 。
③D裝置的作用是 。若實驗中向裝置內通入標準狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為 mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯 性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，
SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作 。（填“氧化劑”或“催化劑”）
【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。
【知識聯想】
（1）酸雨造成的危害是： （舉一例）。
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為 ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入 （填“水”或“乙醇”）。
【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是
，根據硫原子守恒可知Na2SO3的物質的量也是0.1mol。
實驗二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們在水中最終轉化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產物不含造成污染，所以可以加入乙醇。
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