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【題目】某有機物的結構簡式為,它在一定條件下可能發生的反應是

①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原

A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦

C.①③⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

試題分析:①有機物含有醛基,則它能和氫氣發生加成反應,生成醇羥基,故①可能發生;②有機物中不含有鹵代烴,也不含有酯基,故②不可能發生;③有機物含有羧基能和醇羥基發生酯化反應,含有的醇羥基也能羧酸發生酯化反應,故③可能發生;④有機物含有醇羥基結構,醇羥基能被氧化成醛基,該有機物中含有醛基,醛基能被氧化成羧酸,故④可能發生;⑤有機物含有羧基,具有酸性,能和堿發生中和反應,故⑤可能發生;⑥有機物中含有醇羥基,且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子,故能發生消去反應,故⑥可能發生;⑦有機反應中,去氧或加氫的反應應為還原反應,該有機物中含有醛基,可以加氫生成醇,故⑦可能發生;答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術,可減少酸雨的發生

BSiO2 具有較高的熔點,可用于制成耐高溫的坩堝對氫氧化鈉固體加熱

C.節日燃放的煙花,是鈉、鉀、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應所呈現的色彩

DCONONO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩定存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基態原子2p能級有2個單電子;C占整個地殼質量的48.6%,是地殼中含量最多的元素;E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體,化學性質十分活潑,具有毒性;F位于ds區,最外能層有單電子, 是唯一的能大量天然產出的金屬;D與F不同周期,但最外能層電子數相等。

(1)寫出基態F原子的價電子排布式__________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為__________________(用元素符號表示)

(3)A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型__________________,AC2中心原子的雜化方式__________,與AC2互為等電子體的粒子的化學式_________,___________(分子和離子各寫一種)。

(4)D、E形成的一種離子化合物,在晶胞結構圖中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞的密度ρ=____g/cm3(用含a、NA的計算式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液含有①NO3-HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種離子,向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)( )

A. B. ①②④ C. ③⑤ D. ①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉀是—種活潑的金屬,工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

壓強(kPa)

13.33

53.32

101.3

K的沸點(℃)

590

710

770

Na的沸點(℃)

700

830

890

KCl的沸點(℃)

1437

NaCl的沸點(℃)

1465

該反應的平衡常數可表示為:K=C(K),各物質的沸點與壓強的關系見上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為________,而反應的最高溫度應低于________

(2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉化率可以采取的措施是____________

(3)常壓下,當反應溫度升高900℃時,該反應的平衡常數可表示為:K=______

(4)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發生如下反應:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應體系中循環使用的物質是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①>②,則一定說明Fe3Cu2H2O2分解催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應速率,可測定反應產生的氣體體積及反應時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br+Ag+==AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-

D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種有機化合物,其結構簡式如右圖,下列有關它的性質的敘述,正確的是

A. 有弱酸性,1mol該有機物與溴水反應,最多能消耗4molBr2

B. 在一定條件下,1mol該物質最多能與7molNaOH完全反應

C. Ni催化下,1mol該物質可以和8molH2發生加成反應

D. 它能發生水解反應,水解后只能生成兩種產物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】abcdef是原子序數依次增大的前四周期元素,a的基態原子有3個不同的能級,且各能級中電子數相等;c的基態原子最外層電子數是其內層電子數的三倍;bdf同主族;e的基態原子內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1。

(1)基態f原子的電子占據最高的能層符號為________,該能層的電子排布式為________

(2)如圖為部分主族元素第一電離能與周期數的關系圖,若m點為氫元素,則元素c為點________(填字母序號)。

(3)ac2中σ鍵和π鍵之比為________,寫出一種與ac2具有相同空間構型和鍵合形式的分子________

(4)dCl5是一種白色晶體,其熔體可以導電,測得其中只含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子,其中陽離子中d原子的雜化軌道類型為________。試用電離方程式解釋dCl5熔體能導電的原因:___________________________________________

(5)已知單質e的堆積方式如圖所示,該堆積模型的名稱為________,該晶胞中空間利用率為________(列出含“π”的計算式)。

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