Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是__________________，寫出反應方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．

Answer 1

【答案】 C D A B H G 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 36.5g 11.2L 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 試紙變藍 Cl2+2 KI=I2+2 KCl Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取的氯氣中�；煊兴�蒸氣和氯化氫雜質，所以要先后通入盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除雜，然后用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

(1). 根據上述描述可知，裝置的連接順序為：E接C，D接 A，B接H，G接F

(2).制備氯氣的化學方程式為 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ，由此可知：被氧化的HCl與MnO2 以及生成的Cl2之間有如下關系式：

2HCl ~ MnO2 ~ Cl2

73g 1mol 22.4L

m 0.5mol V

列出比例式后，可求出m=36.5g ，V=11.2L

(3). 在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．

(4). 化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是試紙變藍 ，化學反應方程式為Cl2+2 KI=I2+2 KCl ．

(5). 尾氣吸收裝置中進行的反應是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O