相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 | 起始各物質的物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量：Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量：Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量：Q3 |
下列敘述正確的是 （ ）
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ
B．若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1
C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等
D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省婁底市雙峰縣高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是 ( )
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a-b段小于b-c段
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生的反應：N2+3H2
2NH3，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是
A．t1 min時正、逆反應速率相等
B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1
D．10～12 min，N2的平均反應速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能
C．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒
D．凡是需要加熱的反應都是吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是(填序號)________。
a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。
編號 | 性質 | 化學方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ |
1 | ||
2 |
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式______________，
N→⑥的單質的化學方程式為____________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽離子的鑒定方法 __________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經折算成標準狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（ ）
A．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
B．NaOH溶液的體積為2L
C．M點離子濃度的大小關系滿足c(HCO3-)＞c(CO32-)
D．M、N點對應的縱坐標均大于7
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入
溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一下期中化學A卷（解析版） 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對應化學符號表示）：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是：________。
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
（4）表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。
（6）元素③的氫化物的結構式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為_________ _____。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是
A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO
B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－
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