【題目】下列關于微量元素和大量元素的說法,正確的是( )
A. 都屬于生命活動的必需元素
B. 都屬于生命活動的主要元素
C. 前者是細胞特有的,后者是細胞與非生物界共有的
D. 兩者都是細胞自身合成的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是
A．30～40 min間該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題：
(1)抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。請寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(以HCl表示)作用的化學方程式： 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：___________________、__________________。
(2)甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內缺少維生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同學在刷牙時牙齦經常出血，該同學在平時應多吃富含維生素 的食物。
(3)鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩定，其原因是_________________
(4)有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質量，現取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為 ，每一片藥片中CaCO3的質量為 g．
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中，能保護鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 (填名稱)。
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式下列判斷正確的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反應①的產物比反應②的產物穩定
D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反應I： 4NH3(g)＋6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1
反應II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)
反應III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數式表示)；推測反應III是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)＝______________。
②下列說法不正確的是_______。
A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
(3)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(填a或b)，負極的電極反應式為________________。
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【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：
（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。
（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。
（4）實驗結束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
（5）實驗中準確測得3個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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