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只用溴水就可以將下列物質鑒別出來的是

A．水、CCl₄、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO₃溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl₄

D．CCl₄、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

試題分析：A、酒精和水無法用溴水通過化學方法鑒別；B、氯化鈉和溴化鈉無法鑒別；C、硝酸銀有淡黃色沉淀，氫氧化鈉中溴水褪色，碘化鉀中有紫色，CCl₄萃取分層；D、酒精和氯化鈉無法鑒別。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH₃COON_a	比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱
B	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖水解產物具有還原性
C	向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液	研究沉淀的轉化
D	室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液	研究催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象與實驗結論一致的是（　　）。

選項	實驗操作、現象	實驗結論
A	將FeCl₃溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl₄，振蕩，靜置	氧化性：Fe³^＋＞Br₂＞I₂
B	除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO₄溶液中無現象	鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜
C	向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失	該溶液中有SO₄^2-
D	甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色	萃取了濃溴水中的溴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO

B．通過乙裝置實現化學反應：

C．用丙裝置測定鹽酸的濃度

D．用丁裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組做實驗時偶然發現，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO₃溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產物并探究反應原理。
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
Ⅰ、定性實驗
（1）氣體的檢驗
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發現氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為          。
（2）該小組同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO₃，寫出實驗操作、現象和結論：                                                                                   。
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，產生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO₃²^－離子。
Ⅱ、定量實驗
（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為。
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式。
Ⅲ、反應原理分析
（6）NaHCO₃溶液中存在如下電離平衡：H₂O

H⁺ + OH^－、HCO₃^－

H⁺ +CO₃²^－，請從平衡移動角度分析實驗①產生大量氣體和白色不溶物的原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由正丁醇(用n?C₄H₉OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C₄H₉OH＋NaBr＋H₂SO₄―→n?C₄H₉Br＋NaHSO₄＋H₂O
副反應：n?C₄H₉OH

CH₃CH₂CHCH₂↑＋H₂O
2n?C₄H₉OH

(n?C₄H₉)₂O＋H₂O
3H₂SO₄(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO₄＋Br₂↑＋SO₂↑＋2H₂O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C₄H₉OH 0.20 mol，濃H₂SO₄ 29 mL，H₂O 20 mL。
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。

A．減少HBr的揮發

B．防止正丁醇的揮發

C．防止溴化鈉被氧化

D．防止溫度過高導致炭化結焦

②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。

(3)分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變為蒸餾裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的________。
①C₄H₉OH　②SO₂　③(C₄H₉)₂O　④Br₂　⑤NaHSO₄⑥H₂O　⑦H₂SO₄
(4)洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
(5)收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產物是n?C₄H₉Br，方法是_____________________________
___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是 (　　)。

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵

C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題