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【題目】下列分散系中的分散質的粒子大小屬于納米級（1～100 nm）的是

A. Fe(OH)3膠體 B. Fe(OH)3沉淀

C. FeCl3溶液 D. 碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

【答案】A

【解析】

分散質粒子直徑小于1 nm的為溶液，介于1～100 nm的為膠體，大于100 nm為濁液，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學用語正確的是( )

A. 硫化鈉溶于水顯堿性： S2-＋2H2OH2S↑＋2OH-

B. 明礬凈水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

C. NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

D. Na2HPO4在水中的電離：Na2HPO42Na++ HPO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是

A. 加水稀釋

B. 升高溫度

C. 加少量冰醋酸

D. 加少量的CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于SO2的敘述中，正確的是

A. 1 mol SO2的質量是64 g/mol

B. 常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

C. SO2的摩爾質量是64 g

D. 1mol SO2中所含分子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+A↑+2H2O
（1）A的化學式 ， 上述反應中濃硫酸體現了（性質）．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，被還原的硫酸為mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為L （假設氣體全部逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據物質的分類標準可將一種物質歸屬多個類別。現有下列物質:

(1)屬于鹵代烴的有____________________ (填序號,下同)。

(2)屬于烯烴的有______________________

(3)屬于同分異構體的有___________________________

(4)屬于芳香烴的有______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑化學計量數為1：2的是（ ）
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據下圖判斷正確的是

A. 溫度T1℃ 比 T2℃高

B. 正反應為放熱反應

C. 甲圖縱軸可以表示A的轉化率

D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．

根據上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl﹣_____，

（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含_____離子，其物質的量濃度為_____．

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為_____．請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量_____．

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_____

A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣，且n（K+）≥0.04mol

B.該混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣

C.該混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有K+、Cl﹣

D.該混合物中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣．

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同步練習冊答案
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