【題目】(2011·惠州市調研)一定溫度下，難溶電解質AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：
物質 | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
Ksp(25℃) | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列敘述不正確的是( )
A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C.25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
名師導航單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數為
B. 
與
充分反應，轉移的電子數為
C. 
的稀硫酸中含有的氫離子數目為
D. 4.6g有機物
的分子結構中碳氫鍵數目一定為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是________(填字母)。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動
（2）變化過程中能量轉化的主要形式：甲為________；乙為____________。
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是_______________________ 。
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式__________________。當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗負極材料的質量為_________g。
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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：
溶液遇
能產生黑色的
)，下列說法錯誤的是( )
A.裝置①的儀器還可以制取
、
等氣體
B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C.裝置②③中分別盛裝飽和
溶液、濃
D.裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是
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【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產中處處可見。
（1）過量的鐵和稀硝酸發生反應，產物是
和
，寫出該反應的化學方程式_______________。
（2）實驗室配制
溶液時，如果沒有隔絕空氣，會被氧化為________（填寫化學式）。在該溶液中加入________試劑，看到_________現象，證明溶液變質。寫出檢驗已經被氧化的離子方程式_________。
（3）已知
可溶于水，下圖表示的是向
溶液中逐滴加入
溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入的物質的量x的關系。
由圖可知c點的沉淀是______（填化學式），a-b過程中沉淀物質的量較大的是____（填化學式）,寫出從開始滴加入溶液至c點的總反應離子方程式_______。
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【題目】水的離子積常數Kw與溫度T（℃）的關系如圖D3-5所示：
（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。
溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中 使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
（1）物質A的化學式為 ________，F化學式為 ________；
（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；
（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________，化學方程式為______________；
（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________
（5）印刷行業刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。
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