Question

不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′_n （n

= 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鹵素互化物中，沸點最低的應是            （寫分子式，下同）。

（2）若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應為          。

（3）現將23.3gBrCl_n溶于水，再通入過量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3g沉淀，求n的值(寫出計算過程)。

（4）某鹵素互化物與水的反應為 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n與H₂O的物質的量之比為3∶5，求n的值(寫出計算過程)。

Answer 1

⑴ClF（2分）    ⑵IF₇（2分）  ⑶n = 3（3分）

設BrCln的物質的量為x，  則

            （80+35.5n）x = 23.3

            （188+143.5n）x= 77.3                （2分）

                   n = 3         （1分）

    ⑷（3分）由ClFn與H₂O的物質的量之比為3∶5可得下列配平的方程式

3ClFn + 5H₂O → （10－3n）HClO₃ +（3n－7）∕2Cl₂ +（9n－25）∕2O₂ + 3nHF（1分）

所以有：

            10－3n＞0

            （3n－7）∕2＞0

            （9n－25）∕2＞0              （1分）n = 3            （1分）

其他解法合理即給分

解析:

略