Question

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液中H⁺的物質的量濃度為1 mol·L^-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量。

（2）合金中銀的質量分數。

Answer 1

（1）0.300 mol  (2)36.0%

解析:

(1)根據生成氣體的物質的量，等于被還原硝酸的物質的量可得，n(氣體)==0.300 mol。

(2)反應后溶液中c(H⁺)=1 mol/L，則參加反應的HNO₃的物質的量為（13.5 mol/L-1 mol/L）×0.080 L=1.00 mol,與Ag⁺、Cu²⁺結合的的物質的量為1.00 mol-0.300 mol=0.700 mol

n(Ag)×108 g/mol+n(Cu)×64 g/mol=30 g

n(Ag)×2n(Cu)=0.700 mol

解得n(Ag)=0.100 mol,

w(Ag)=×100%=36.0%。