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（13分）
（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發現反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是____________________（填選項）
A．升高反應溫度 B．適當增加硫酸的濃度 C．加水 D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發現加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；
____________________________________________________________ 。
上述實驗中除發生反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，還發生了____________________（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是______________（填選項）
A．Na₂SO₄ B．Ag₂SO₄ C．MgSO₄ D．K₂SO₄
（2）根據你所學的有關實驗，填寫下列空白。
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入____________________ ，以達到除去雜質和收集產物的目的。
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗____________________。（用離子方程式表示）

（共13分）（1）① C（2分）
② CuSO₄與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率（2分）
Zn + Cu²⁺= Zn²⁺ + Cu（2分）
③ B（2分）
（2）①防止發生暴沸（1分） ②催化（1分） ③飽和碳酸鈉溶液（1分）
④2CH₃COOH + CO₃^2-===2CH₃COO^- + H₂O+CO₂↑（其余合理也給分）（2分）

略

練習冊系列答案

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實驗室測得4 mol SO₂發生下列化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。當放出314．3 kJ熱量時，SO₂轉化率最接近于（）。

A．40% 　　

B．50% 　　

C．80%　　

D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）

2C（g）若經 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2 s時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^-1
其中正確的是（）。

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

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(2011·威海畢業考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)

實驗編號	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228