【題目】下列各組微粒的空間構型相同的是
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－
A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
①NH3中價層電子對個數=3+
=4且含有一個孤電子對，即N原子為sp3雜化，所以為三角錐形，H2O中心原子價層電子對個數=2+
=4且含有兩個孤電子對，即O原子為sp3雜化，所以為V形結構，二者空間構型不同，故①不符合題意；
②根據價層電子互斥理論可知，NH4+為正四面體形結構，H3O+中價層電子對個數是4且含有一對孤電子對，所以為三角錐形結構，二者空間構型不同，故②不符合題意；
③NH3為三角錐形結構、H3O+為三角錐形結構，所以二者空間構型相同，故③符合題意；
④O2、SO2中價層電子對個數都是3且都含有一對孤電子對，所以分子空間構型都是V形，故④符合題意；
⑤CO2和C2H2分子都是直線型分子，故⑤符合題意；
⑥SiO44-和SO42-中價層電子對個數都是4且不含孤電子對，所以空間構型都是正四面體結構，所以空間構型相同，故⑥符合題意；
故選D。
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標況下，224 L H2O含有的分子數為10NA
B. 1 mol任何氣體所含的原子數均為NA
C. 28 g CO所含的分子數為NA
D. 標況下，NA個分子的體積為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。
①干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
②鋅錳干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器
③充電電池可以無限制地反復放電、充電
④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為_____________。
（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，其負極反應式為_______________。
（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請寫出負極的電極反應方程式：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氫錳)]的主要工藝流程如圖：
（1）用MnO2“氧化”時發生反應的離子方程式為__________________________________。
（2）如何檢驗“沉錳”己完成_____________________________________________________。
（3）鐵離子的萃取率與接觸時間和溶液的pH之間的關系如圖1、2所示，則應選擇的接觸時間為_______；pH>1.7，鐵離子的萃取率急劇下降的原因可能為____________________。
（4）結合圖3的溶解度曲線，請補充完整由浸錳得到的溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加適量的雙氧水，再向濾液中加入MnCO3粉末調節溶液的pH范圍為_________，過濾洗滌，將濾液與洗滌液合并，控制溫度在80℃～90℃之間蒸發濃縮、______________，(填操作名稱)得到MnSO4·H2O，用80℃～90℃的蒸餾水洗滌2～3次，放在真空干燥箱中低溫干燥。[已知該溶液中pH=7.8時Mn(OH)2開始沉淀：pH=5.0時Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，pH=8．8時Fe(OH)2沉淀完全]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是
A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形
B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C. CS2中C原子sp雜化，為直線形
D. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知17g H2R中含1mol H，則R的摩爾質量為__________。
（2）同溫同壓下，等體積的NH3氣和H2S氣的質量之比為__________。
（3）若由NH3和H2S組成的混合氣體的平均相對分子質量為20.4，則混合氣中NH3和H2S的分子數之比為__________。
（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量
晶體的質量為__________ g。
（5）將a L標準狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中（水的密度近似為1g/mL），得到密度為ρ g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是____________________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的有
①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
②12g金剛石中，碳碳共價鍵數為4NA
③常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA
④2g 
中含有的質子數、中子數、電子數均為NA
⑤常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數為0.18NA
A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用印刷電路的廢腐蝕液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：
(1)操作1的名稱是__________，需要用到的玻璃儀器有________________________。
(2)加入過量鐵粉發生的離子反應有_______________。
(3)獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需的試劑是_______________(填化學式)。
(4)實驗室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCl3。
各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→______→______→______→D。裝置C的作用是____________________________，寫出裝置D中反應的離子方程式：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據，根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數：36.5％
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度是___mol/L。
（2）取用任意體積的濃鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取___mL(保留一位小數)上述濃鹽酸進行配制。
②需要使用的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、__和___。
③配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視___；
b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時俯視__；
c.轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水__。
（4）取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL，加入足量的碳酸鈣固體，求可以制得標準狀況下的CO2氣體體積___？若忽略反應過程中的體積變化，求所得溶液中CaCl2的物質的量濃度？（寫出解題過程）。___
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