Question

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCI2

②

 

NaOH

③

 

NaCO3

④

 

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

（2）在第⑥步中，寫出所有反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）溶液中加入足量的鹽酸溶液，除去過量的碳酸根和氫氧根，據此回答．

解答： 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（2）溶液中加入足量的鹽酸溶液，除去過量的碳酸根和氫氧根，即2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，要注意除雜質的順序以及加入的試劑所發生的反應，難度不大．