【題目】物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO↑+ 5H2O
②C + 2H2SO4（濃）= CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
A．①② B．①④ C．③④ D．全部
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是
A. 粒子半徑的大小順序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)
B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C. W的氣態簡單氫化物的熱穩定性比X的強
D. 工業上可用X的單質與W的氧化物反應制備W的單質
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【題目】短周期主族元素D、E、G、J的原子序數依次增大。D和J位于同主族，D和E的原子序數相差1， G的最高價氧化物對應的水化物既能與鹽酸反應，又能與燒堿反應，J原子的電子總數等于最外層電子數的3倍。下列推斷正確的是（ ）
A. 氣態氫化物的熱穩定性：E＞d＞J B. 原子半徑：G＞E＞J＞D
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：J＞D＞G D. E和J組成的化合物常作食品的干燥劑
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 1 mo1H218O分子所含中子數為10NA
B. 30g乙烷中所含的共價鍵數為6 NA
C. 常溫下，1LpH =1的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.2 NA
D. 100 mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數目為0.01 NA
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【題目】取1.43gNa2CO3XH2O晶體溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，共用去鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2(標況)。
計算：(1)稀鹽酸的物質的量濃度；
(2)Na2CO3XH2O的摩爾質量；(3)X的值。
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【題目】將鐵與氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化。
計算：(1)計算混合物中鐵的質量。
(2)為了中和過量的硫酸，且使Fe2＋轉化為Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL，求原硫酸的物質的量濃度。
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【題目】⑴已知有如下氧化還原反應：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，則：
①該反應的還原劑為 ，還原產物為 。（寫化學式）
②若產生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數為 NA。
⑵某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一種常見的液態化合物。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：
①反應前O2的體積V(O2)為________；
②X2的摩爾質量為__________；
③若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。
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【題目】工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）
選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 含Cr2O72-廢水 | 加FeSO4沉降 | 物理法 |
B | 含純堿的廢水 | 加石灰水反應 | 化學法 |
C | 含Cu2+等重金屬離子的廢水 | 加硫酸鹽沉降 | 化學法 |
D | 含復雜有機物的廢水 | 通過微生物代謝 | 生物法 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法中錯誤的是( )。
①乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
②苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
③甲烷可以與氯氣反應，而乙烯不能與氯氣反應
④乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
⑤2-甲基戊烷的一氯代物有(不考慮立體異構)4種
⑥C3H8的二氯代物有4種
⑦苯在一定條件下能發生加成反應，也可與溴水發生取代反應
⑧分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
A．①②⑤⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．①②④⑥⑦ D．①③⑤⑦⑧
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