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1．在2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂的反應中，被氧化的元素是（　　）

A．

B．

C．

Fe和Br

D．

分析反應3Cl₂+2FeBr₂═2FeCl₃+2Br₂中，Cl元素的化合價由0降低-1價，Fe元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，以此來解答．

解答解：反應3Cl₂+2FeBr₂═2FeCl₃+2Br₂中，Cl元素的化合價由0降低-1價，Fe元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，
元素的化合價升高，失去電子被氧化，
所以該反應中Fe、Br元素被氧化，
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d．
（2）①前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②0～15min，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K_b=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K_d=K_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO₂的濃度（用文字表達），若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑 B．縮小容器體積
C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它們的最外層電子數分別為4、6、1、4．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	元素的非金屬性：X＞W＞Z
	B．	元素W最高化合價和最低化合價的代數和為0
	C．	Y與X能形成離子化合物
	D．	原子半徑：Z＞Y＞X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鐵不與冷水反應，也不與沸水反應，但鐵可以在高溫下與水蒸氣反應，生成Fe₃O₄和H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃（填化學式，下同）；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）試寫出實驗室以氨水為原料制備乙中含有的主要化學成分的離子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-akJ/mol （a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應達平衡后，C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞ b（填＞、=、＜）；
（2）若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將減小（增大、減小或不變）；
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc
a、V（C₃）=2V（B₂）；  b、容器內壓強保持不變
c、V逆（A₂）=2V正（B₂）   d、容器內的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a、及時分離出C₃氣體；  b、適當升高溫度；  c、增大B₂的濃度； d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中，不正確的是（　　）

	A．	為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
	B．	用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
	C．	為加速固體物質的溶解只能采用加熱的方法
	D．	為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂
	C．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H₁ 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂
	D．	H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H₁ $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）；△H₂