Question

已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol^－1，③C(石墨s)=C(金剛石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol^－1，下列說法正確的是                     (　　)。

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．鹽酸和氨水混合的熱化學方程式： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．由③可知金剛石不及石墨穩定

Answer 1

D

1 g H₂為0.5 mol,1 mol H₂與O₂反應生成1 mol氣態水，放出241.8 kJ的熱量，但燃燒熱是指生成穩定的氧化物所放出的熱量，H₂對應的產物是液態水，A錯誤；熱化學方程式中必須標明物質的聚集狀態，B錯誤；中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成 1 mol H₂O時的反應熱，但一水合氨是弱堿，C錯誤；石墨的能量比金剛石的能量低，更穩定，D正確。