Question

下列說法正確的是：

A．室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后的溶液pH＜7

B．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，則V1：V2=11:9

C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，則a+1＜b

D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至過量，溶液的導電能力逐漸減小

Answer 1

B

A中氨水是弱堿，其濃度大于鹽酸的，所以氨水過量，溶液顯堿性，不正確。醋酸是弱酸，將0.1mol/L的醋酸稀釋10倍，其pH變化小于1個單位，即a＋1大于b，C不正確。D中先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣又溶解生成碳酸氫鈣，所以導電能力先減小后增大，D不正確，所以正確的答案選B。