Question

溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入           ，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為                      。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，           顯正電性。BrCl與水發生反應的化學方程式為                      。

（3）CuBr₂分解的熱化學方程式為：

2CuBr₂(s)=2 CuBr(s)+ Br₂(g)    △H=+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p(Br₂)為4.66×10³Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br₂)將會       (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br₂)的變化范圍為        。

Answer 1

 [答案] （1）Cl₂              3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

                                                 (或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+ BrO₃^-+3CO₂)

（2）Br   BrCl+H₂O=HCl+ HBrO （3）①增大    ②2.33×10³Pa< p(Br₂)≤4.66×10³Pa

[解析]：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發生歧化，產生H⁺的被碳酸鈉吸收。

（2）正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成HBrO。（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br₂)；②體積增大一倍時，p(Br₂)降為原來的一半，即2.33×10³Pa，減壓使平衡向氣體體積數增大的方向移動，因而會大于2.33×10³Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(Br₂)。