【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 原子半徑：辛>戊>甲
C. 丙與庚的元素原子核外電子數相差13
D. 形成的最簡單氫化物的穩定性：己>戊
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符號或物質化學式回答問題：
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（1）元素⑥的原子的核外電子數為_______，原子的L層電子數是K層2倍的元素為
_______（填元素符號）；
（2）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為____________；
（3）①~⑧中，元素原子半徑最大的是________（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是________（填化學式）；
（4）請寫出元素⑤的過氧化物的電子式______________；
（5）用電子式表示元素②的氫化物的形成過程________________________________。
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【題目】某學生取某物質溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②該溶液中陽離子只有H+；③與鐵反應生成氫氣。根據你學過的酸的概念，其中能說明該物質為酸類物質的是：
A．①②③ B．①② C．② D．②③
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【題目】I．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。計算其化學平衡常數K=
（2）下列時間段平均反應速率最大的是
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。
（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為 。
②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為 。
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【題目】苯丙烯酸（C6H5-CH=CHCOOH）有多種同分異構體，其中含有苯環、—COO—、C=C，且苯環上有兩個取代基的結構（不考慮順反異構）有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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【題目】將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內，開始產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，該溶液是（ ）
A.2 mol·L－1NaOH溶液
B.2 mol·L－1H2SO4溶液
C.2 mol·L－1MgSO4溶液
D.FeCl3溶液
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2的摩爾質量是2 g
B.1 mol H2O的質量是18 g/mol
C.氧氣的摩爾質量是32 g·mol－1
D.2 g H2含1 mol H
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥
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