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已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.51 kJ/mol ② 計算反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的反應熱ΔH的值為 | |
A． |
－283.01 kJ/mol |
B． |
172.51 kJ/mol |
C． |
283.1 kJ/mol |
D． |
504.00 kJ/mol |
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（ ）
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科目：高中化學 來源：山東省兗州市2010－2011學年高二上學期期末考試化學試題 題型：022
CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3KJ·mol－1．它可以作為燃料電池的燃料．
(1)寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：________；
(2)已知H2(g)和C(S)的燃燒熱分別是285.8 KJ·mol－1、393.5 KJ·mol－1；則反應C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)的反應熱ΔH＝________；
(3)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構成燃料電池．該電池的負極反應式為：________；
(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 ml滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：
①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象：________．
②到燃料電池消耗2.8 L O2(標準狀況下)時，計算此時NaCl溶液的pH＝________(假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)．在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為：________．
③電解之后，要使溶液恢復原狀，應該向溶液中加入物質(zhì)________(填名稱)．
溶液中Cl―流向________極(填“X”或“Y”)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學習小組設計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 |
向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是 ，應控制pH的范圍是 ，反應的離子方程式是 ；
(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當會減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請你設計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是 ，反應的離子方程式是 ；
(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)； △H =－283 kJ?mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l
寫出TiO2與Cl2+C反應的熱化學方程式 。
(4)若經(jīng)過多步反應后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知反應CO(g) = C(s) + 1/2 O2(g)的△H>0。設△H和△S都不隨溫度而變，下列說法中正確的是
A任何溫度下都是非自發(fā)變化 B 高溫下是自發(fā)變化
C低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D 低溫下是自發(fā)變化
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